已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571.6kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L
化学答案 2023-04-26
问题描述：
已知：
2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH= －571.6kJ· mol－1
CH4（g）+ 2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH= －890kJ· mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l) 若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶3 B．1∶4 C．1∶1 D．2∶3
最佳答案：
B
2023-04-27
加载更多~