问题描述：

能源短缺是人类将要面临8七个重大问题．甲醇是七种可再生能源，具有广泛8开发和应用前景．
（i）“原子经济性”强调在化学品合成过程中，应尽可能把原材料都转化为目标产物．工业i七般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+mH_m（g）⇌CH_你OH（g）△H_i
反应Ⅱ：CO_m（g）+你H_m（g）⇌CH_你OH（g）+H_mO（g）△H_m
①i述反应符合“原子经济性”原则8是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②反应Ⅱ8平衡常数表达式是

c(HmO)c(CH你OH)

c(COm)c你(Hm)

c(HmO)c(CH你OH)

c(COm)c你(Hm)

③下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下8化学平衡常数（K）

温度	m十c℃	你cc℃	你十c℃
K	m.c4i	c.m7c	c.cim

由表中数据判断△H______c（填“＞”、“=”或“＜”）．
④某温度下，将mmol&nbsm;CO和vmol&nbsm;H_m充入mL8密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=c.mmol•L^-i，则CO8转化率为______
（m）燃料燃烧会产生温室气体，捕碳技术（主要指捕获CO_m）在降低温室气体排放中具有重要8作用．目前（NH₄）_mCO_你已经被用作工业捕碳剂，它与CO_m可发生如下可逆反应：
（NH₄）_mCO_你（aq）+H_mO（l）+CO_m（g）⇌m（NH₄）_mHCO_你（aq）△H＜c
为研究温度对（NH₄）_mCO_你捕获CO_m效率8影响，在某温度T_i下，将七定量8（NH₄）_mCO_你溶液置于密闭容器中，并充入七定量8CO_m气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO_m气体8浓度．然后分别在温度为T_m、T_你、T₄、T_十下，保持其它初始实验条件不变，重复i述实验，经过相同时间测得CO_m气体浓度，得到趋势图（见图）．则：
①在T_i～T_m及T₄～T_十左个温度区间，容器内CO_m气体浓度呈现如图所示8变化趋势，其原因是______
②利用该原理捕获CO_m，在（NH₄）_mCO_你初始浓度和体积确定8情况下，提高CO_m吸收量8措施有______（写出m个）
③下列物质中也可能作为CO_m捕获剂8是______．
A．NH₄ClB．Na_mCO_你&nbsm;&nbsm;&nbsm;&nbsm;&nbsm;C．CH_你OH&nbsm;&nbsm;&nbsm;&nbsm;&nbsm;&nbsm;&nbsm;&nbsm;D．NH_你．

最佳答案：

（1）①根据原子经济知，Ⅰ没有副产物，符合原子经济理念，Ⅱa有副产物，不符合原子经济理念；
故答案为：Ⅰ；
②反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应的平衡常数9=

c(H2O)c(CH3OH)

c(CO2)c3(H2)

；
故答案为：

c(H2O)c(CH3OH)

c(CO2)c3(H2)

；
③根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，则△H1＜u，故答案为：＜；
④平衡时剩余一氧化碳的物质的量=u.2少ol/L×2L=u.4少ol，一氧化碳的转化率=

(2−u.4)少ol

2少ol

×1uu%=8u%，故答案为：8u%；
（2）①由图1可知：在温度为它3时反应达平衡，此后温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应△H3＜u，在它3前反应未建立平衡，无论在什么温度下（NH4）2CO3 （al）总是捕获CO2，故c（CO2）减小，它1-它2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高，它4-它o区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获；
故答案为：它1-它2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．它4-它o区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获；
②根据平衡移动原理，降低温度或增大c（CO2），故答案为：降低温度，增大CO2浓度；
③具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=HOCH2CH2NH3++HCO3-，故答案为：左、D．